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氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，既然是燃烧，肯定是放热的;从实验看，实验证明这个反应是放热的，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(l);ΔH=-184.8/mol;H2+Cl2=2HCl。反应要破坏1molH—H(键能436KJ/mol)键和1molCl—Cl键(键能243KJ/mol)，形成2molH—Cl(键能431KJ/mol)键。436+243-431x2=-183KJ/mol。从理论估算可以看出，此反应是放热的。

放热反应

在化学反应中，反应物总能量大于生成物总能量的反应叫做放热反应。包括燃烧、中和、金属氧化、铝热反应、较活泼的金属与酸反应、由不稳定物质变为稳定物质的反应。

知识拓展

1、根据具体化学反应实例判断

(1)常见的放热du反应：所有可燃物zhi的燃烧、所有金属与酸的反dao应、所有中和反应、绝大多数化合反应、少数分解反应、多数置换反应、某些复分解反应。

(2)常见的吸热反应：极个别的化合反应(CO₂和C的反应)、绝大多数的分解反应、少数置换反应[C+H₂O(g)、Fe+H₂O(g)]、某些复分解反应(铵盐与强碱的反应)。

2、根据反应物和生成物的相对稳定性判断：由稳定的物质生成不稳定的物质的反应为吸热反应，反之为释放能量的反应。

3、根据反应条件判断，凡是持续加热才能进行的反应一般就是吸热反应，反之，一般为释放能量的反应。

4、根据反应物和生成物的总能量的相对大小判断，若反应物的总能量大于生成物的总能量，反应时释放能量，否则吸收能量。