关于到现在科普下置换反应这个话题，相信很多小伙伴都是非常有兴趣了解的吧，因为这个话题也是近期非常火热的，那么既然现在大家都想要知道科普下置换反应，小编也是到网上收集了一些与科普下置换反应相关的信息，那么下面分享给大家一起了解下吧。

【置换反应定义】

一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物。

字母表示为：A+BC→B+AC

如：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;? CuO+H2=Cu+H2O(加热条件)

置换反应

【置换反应的特点】

一换一(即一种单质置换出另一种单质： A-+B-C=B-+A-C。其中A ，B 为单质，BC 为化合物)

说明：置换反应必定有元素的化合价升高和降低,所以一定是氧化-还原反应.

【初中化学常见的置换反应类型】

1.活泼金属与酸反应(此反应要根据金属活动性顺序表，只有排在氢前边的金属才能将酸中的氢置换出来，而排在氢后边的金属则不能将酸中的氢置换出来,酸不包括浓硫酸和硝酸)

例如：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

Mg+ 2HCl = MgCl2+ H2↑

H2SO4 + Fe = FeSO4+ H2↑

2HCl + Zn = ZnCl2 + H2↑

H2SO4 + Zn = ZnSO4+ H2↑

2金属与盐反应,生成新盐与新金属。盐(含较不活泼金属)+金属(较活泼)——金属(较不活泼)+盐(含较活泼金属)盐须溶于水,金属须比盐中金属活泼,钾、钙、钠三种金属不跟盐溶液发生置换反应。

注意： 此类反应也要依据金属活动性顺序表，只有排在前边的金属才能将后边的金属从它的盐的溶液中置换出来，简单归纳为“前置后、盐可溶”，如果盐不溶于水，反应也不能发生。

如Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

现象：铁的表面覆上一层红色物质铜

2AgNO3 + Cu= Cu(NO3)2 +2 Ag

金属置换

3、氢气还原金属氧化物。H2 +CuO= Cu+H2O。 在初中阶段，有三种具有还原性的物质：H2、 C 、CO ，其中有H2、C 是单质，它们能将金属氧化物还原为金属单质，同时生成其它化合物，此类反应也是置换反应

4、碳还原金属氧化物.3C+Fe2O3 =2 Fe+ 3CO2↑