铜绿的化学式（铜绿的化学名称是什么）

第一单元：走进化学世界

1. 化学变化：生成了其它物质的变。

2. 物理变化：没有生成其它物质的变化。

3. 物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质，如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等。

4. 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。

5. 常用仪器及使用方法

（1）用于加热的仪器－－试管、烧杯、蒸发皿、燃烧匙。

（2）测容器－－量筒（视线与量筒内液体凹液面的最低点保持水平）。

（3）称量器－－托盘天平（左物右码）。

（4）加热器皿－－酒精灯。

（5）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。

6. 化学实验基本操作

第二单元：空气

1. 组成：N2 78%、O2 21%、稀有气体 0.94%、CO2 0.03%,其它气体与杂质 0.03%。

2. 空气中氧气的测定 原理：压强差

(1) 可燃物要求：足量且产物是固体，红磷。

(2) 装置要求：气密性良好 操作要求：冷却到室温后打开弹簧夹。

(3) 现象：放热，有大量白烟产生，打开弹簧夹后，广口瓶内液面上升约1/5体积。

(4) 结论：O2约占空气体积的1/5。.

(5) 探究：

①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全。

②能否用铁、镁代替红磷？

不能，原因：铁不能在空气中燃烧，镁会与N2、CO2反应。

③能否用碳、硫代替红磷？

不能，原因：产物是气体，不能产生压强差。

3. 氧气的性质和制备

(1)氧气的化学性质：支持燃烧，供给呼吸。

铁在氧气中燃烧烧集气瓶中放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。

硫在氧气中燃烧集气瓶中放入少量水的目的：吸收SO2，防止其污染空气。

(2)氧气的制备:

工业制氧气——分离液态空气法（原理:液氮和液氧的沸点不同 物理变化）

实验室制氧气原理

a.气体制取与收集装置的选择

发生装置：固固加热型、固液不加热型 （根据反应物的状态和反应条件）

收集装置：根据气体的密度、溶解性。

b.制取氧气的操作步骤（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）

查—装—定—点—收—离—熄。

c.催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）。

4. 常见气体的用途：

(1) 氧气：供呼吸 （如潜水、医疗急救）。

支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊）。

(2) 氮气：保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻。

(3) 稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术。

5. 常见气体的检验方法

(1) 氧气：带火星的木条。

(2) 二氧化碳：澄清的石灰水。

(3) 氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜。

第三单元 物质构成的奥秘

1. 分子

（1）概念：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质最小的微粒，化学变化中可分。

（2）三个基本性质（一小二动三间隔）

影响因素（温度、压强）。

2. 原子

（1）概念: 原子是化学变化中的最小微粒，化学变化中不可分 。（2）三个基本性质（一小二动三间隔）。

（3）构成：原子核（质子〔+〕、中子）和核外电子〔-〕。

核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数

相对原子质量≈质子数+中子数

3. 离子

（1）概念：带电的原子或原子团。

（2）表示方法及意义：如Fe3+：一个铁离子带3个单位正电荷。

4. 元素

（1）概念：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。

（2）质子数决定元素种类。

（3）元素的化学性质与原子最外层电子数密切相关。

注：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）。

最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）。

5. 化合价和化学式

（1）化合价

a. 写法及意义：MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价。

b. 几种数字的含义

Fe2+每个亚铁离子带两个单位正电荷。

3 Fe2+：3个亚铁离子。

c. 化合物中各元素正、负化合价的代数和为零，单质中元素化合价为零。

（2）化学式

①写法:

a. 单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2。

b. 化合物：正价在前，负价在后（NH3、CH4除外）。

②意义：如化学式H2O的意义：4点，化学式 Fe的意义：3点。

③计算：

a. 计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和。

b. 计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比。

c. 计算物质中某元素的质量分数。

第四单元：自然界的水

1. 水

（1）水的组成

测定方法和原理（电解水）

结论：水是由氢氧元素组成的，H2（负极）与O2（正极）的体积比为2:1，质量比为1:8。

（2）自来水的净化过程和净化原理

沉淀——过滤——吸附——消毒。

活性炭作用：吸附（色素和异味）。

区分硬、软水方法：肥皂水。

水的两种软化方法：（生活中）煮沸，（实验室）蒸馏。

2. 物质分类

混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质。

纯净物：由一种物质组成。

单质：由同种元素组成的纯净物。

化合物：由不同种元素组成的纯净物。

氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素。

第五单元：化学方程式

1.质量守恒定律

（1）概念（反应物和生成物前后质量不变）。

（2）原因（三不变-原子种类、数目、质量反应前后不变）。

（3）化学方程式有关计算。

说明：

①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化。

②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中。

③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。

2．基本反应类型

①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。

②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。

③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。

第六单元 碳和碳的氧化物

1.碳的几种单质

（1）金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。

（2）石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。

CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。

（3）无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等。

2.单质碳的化学性质:

单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却相同!

（1）常温下的稳定性。

（2）可燃性:

完全燃烧(氧气充足),生成CO2 :

C+O2点燃CO2

不完全燃烧 (氧气不充足),生成CO：

2C+O2点燃2CO

（3）还原性：C+2CuO高温2Cu+CO2↑

（置换反应） 应用：冶金工业

现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。

2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑

3.二氧化碳的制法

（1）二氧化碳的实验室制法

1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

2) 选用固液不加热装置

3）气体收集方法：向上排空气法

4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能变浑浊，则是二氧化碳。

验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。则已集满二氧化碳

（2）二氧化碳的工业制法：

煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑

生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2

4.二氧化碳的性质

（1）物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰

（2）化学性质:

1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸

2)与水反应生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3

生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，

H2CO3 ==H2O+ CO2↑ 碳酸不稳定,易分解

3)能使澄清的石灰水变浑浊：

CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O

用于检验二氧化碳

4）与灼热的碳反应：

C+CO2高温2CO（吸热反应）

（3）用途：灭火

原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

既利用其物理性质，又利用其化学性质

干冰用于人工降雨、制冷剂

5.一氧化碳

（1）物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。

（2）有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。

（3）化学性质:（H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性 ②还原性）

1）可燃性：2CO+O2点燃2CO2 （可燃性气体点燃前一定要检验纯度）

H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。

CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。

CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。

鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）

2）还原性：CO+CuO△ Cu+CO2 应用：冶金工业

现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。

Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2

（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。）

除杂：CO[CO2] 通入石灰水 或氢氧化钠溶液：

CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

CO2[CO] 通过灼热的氧化铜

CO+CuO△ Cu+CO2

CaO[CaCO3]只能煅烧（不可加盐酸）

CaCO3高温CaO+CO2↑

注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸 ：

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

（CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。）

第七单元燃料及应用

1.燃烧和灭火

（1）燃烧的条件：（缺一不可）

a.可燃物 b.氧气（或空气） c.温度达到着火点

（2）灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）

a.消除可燃物 b.隔绝氧气（或空气）

c.降温到着火点以下

（3）影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积

使燃料充分燃烧的两个条件：

a.要有足够多的空气

b.燃料与空气有足够大的接触面积。

（4）化学反应中的能量变化 CaO+H2O=Ca(OH)2 放热反应

2、化石燃料

（1）三大化石燃料：煤、石油、天然气（主要成分甲烷）

甲烷的化学式: CH4 （最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）

物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。

化学性质: 可燃性

CH4+2O2点燃CO2+2H2O （蓝色火焰）

（2）乙醇汽油-汽油中加入适量的乙醇

乙醇 (俗称:酒精,化学式:C2H5OH)

化学性质: 可燃性

C2H5OH+ 3O2点燃2CO2+3H2O

优点：

a.减少环境污染

b.节约化石燃料

c.促进农业发展

（3）新能源：氢能源（最清洁的能源）、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能

第八单元 金属和金属材

1.物理性质

（1）金属的物理性质：

a.常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。

b.大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）

c.有良好的导热性、导电性、延展性

（2）合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质.

铁合金——生铁和钢：主要成份都是铁，但含碳量不同

钛合金：熔点高、密度、机械性能好、耐腐蚀性强、“相溶性”等

2.金属的化学性质

（1）大多数金属可与氧气的反应

（2）金属 + 酸 → 盐 + H2↑

（3）金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐

（条件：“前换后，盐可溶”）

Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)

3.常见金属活动性顺序：

在金属活动性顺序里：

（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强

（２）位于氢前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）

（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）

4.金属资源的保护和利用

（1）铁的冶炼

原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。

3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2

原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气

常见的铁矿石：磁铁矿（主要成分是Fe3O4 ）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ）

（2）铁的锈蚀

a.铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3·XH2O）

（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）

b.防止铁制品生锈的措施：

①保持铁制品表面的清洁、干燥

②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀等

③制成不锈钢

01

初中化学基础知识100问

1.化学变化的基本特征?

有新物质生成

2.化学变化的关键词（至少5个）

燃烧、腐蚀、变质、酿酒、光合作用、呼吸作用、生锈

3.描述水的构成奥秘

①水是由水分子构成的

②每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成

③水由氢氧元素组成

4.保持水化学性质的微粒是?

水分子

5.科学探究过程中收集证据包括哪些环节?

设计实验方案、进行实验

6.固体药品存放在?粉末状用什么取用?块状固体用什么取用?

广口瓶/药匙或纸槽/镊子

7.酒精灯用什么点燃?如何熄灭?用哪部分加热?

火柴/灯帽盖灭/外焰

8.液体加热的注意事项

液体体积不超过1/3

试管夹夹持在离口1/3处

擦干外壁再加热，先预热再加热

倾斜45°

9.量筒的用途?集气瓶的用途?

①量度液体的体积

②收集或储存少量气体

10.三态变化中，水分子的情况?

水分子的数目和大小不变，间隔和排列方式改变

11.分子的基本性质

分子的质量和体积很小；相互间有间隔；总在不停地运动

12.水的天然循环通过什么实现的?

三态变化

13.沉降除去哪些杂质?通常加入?作用是?

大颗粒不溶性杂质/明矾/加速泥沙沉降

14.过滤除去哪些杂质?过滤用到的仪器?玻璃棒的作用?

小颗粒不溶性杂质/烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台（带铁圈）/引流

15.过滤后滤液浑浊的原因?

滤纸破损、液面高于滤纸、仪器本身不干净

16.过滤慢的原因?

杂质过多、滤纸未紧贴漏斗内壁

17.除去水中有颜色和异味的杂质通常加入?作用?

活性炭/吸附

18.如何去除可溶性杂质?

蒸馏

19.水中的微生物如何除?属于什么变化?

杀菌消毒/化学变化

20.硬水和软水如何区分?软水对应的现象?生活中如何降低水的硬度?

肥皂水/泡沫丰富/煮沸

21.举例说出两种混合物、两种纯净物

混合物—空气、海水、石头等；

纯净物—氢气、水、氧气等

22.电解水过程中，正极---气体?怎么验证的?现象?说明气体的性质?

氧气、带火星的木条、木条复燃、助燃性

负极---气体?怎么验证的?现象?说明气体的性质?

氢气、点燃的火柴、气体被点燃，火焰呈淡蓝色、可燃性

23.化学变化的实质?

破坏旧分子，形成新分子，即原子的重新组合

24.用微观角度解释化学变化中一定不变的是?一定改变的是?可能改变的是?

原子的种类和数目/ 分子的种类/ 分子的数目

25.化学变化中，最小的微粒?

原子

26.电解水文字表达式?氢气燃烧的文字表达式?

水

氢气+氧气

氢气+氧气→水

27.通过电解水实验得到的结论是什么?

①电解水生成氢气和氧气

②正氧负氢，氢二氧一

③水由氢氧元素组成

28.点燃氢气前应进行什么操作？

验纯

29.分解反应、化合反应的特点?

一变多、多变一，都是化学反应

30.原子的结构，并注明各微粒的带电情况

31.原子中的等量关系

质子数=核电荷数=核外电子数

32.决定原子种类的是?

质子数

33.哪些物质是由原子直接构成的?

金属、稀有气体、石墨 金刚石

34.画出钠原子、镁原子的结构示意图

35.构成物质的微粒有哪些？各列举两例

分子---水和大部分气体

原子---金属、金刚石、稀有气体

离子---氯化钠、氧化镁

36.写出钠离子、镁离子、氯离子、硫离子的符号

Na+ Mg2+ Cl- S2-

37.原子的化学性质由什么决定?

最外层电子数

38.相对原子质量的定义表达式?

39.一种元素和另外一种元素的区别

质子数不同

40.元素符号的意义?Fe这一符号的意义

一种元素，代表这种元素的一个原子

铁元素、一个铁原子、铁

41.元素在地壳中的分布由大到小的顺序为？

氧 硅 铝 铁 钙

42.列举生活中常见的溶液？至少5种

糖水、茶水、啤酒、白醋、消毒酒精、碳酸饮料

43.溶液的特征

均一、稳定

44.溶液的组成

溶质、溶剂

45.溶于水温度升高的是？降低的是？

氢氧化钠、硝酸铵

46.汽油去油污的原理？

溶解

47.洗涤剂去油污的原理？

乳化

48.托盘天平称量药品时，不能把药品直接放在托盘里，应如何做？

没有腐蚀性的---纸片；有腐蚀性的---烧杯中

49.量筒用来量度液体的体积，读数时应注意？

视线与凹液面的最低处保持水平

50.在描述饱和溶液的时候，应注意强调哪三点？

一定的温度；一定量的溶剂；该物质

51.溶液是否饱和的判断方法？

首先看溶液中是否有未溶解的固体,

如果有,则此时的溶液已经达到饱和状态

如果没有，再向溶液中加入少量该溶质看是否继续溶解

52.饱和溶液如何转变为不饱和溶液？

加入溶剂，改变温度

53.溶质质量分数的表达式？

溶质质量分数=（溶质质量/溶液质量）×100%

54.配制一定溶质质量分数的溶液基本步骤包括？

计算---称量---溶解---装瓶存放

55.配制一定溶质质量分数的溶液用到哪些仪器？

托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒

56.玻璃棒在配制溶液中的作用？

搅拌，加速溶解

57.在配制一定溶质质量分数的溶液时，导致溶质质量分数偏小的原因可能有哪些？

药品不纯；量取水时仰视；烧杯或试剂瓶内壁有水；物质和砝码放反，且使用游码

58.空气中含量最多的气体是？体积分数是多少？

氮气；78%

59.空气中各成分由多到少排序？

氮气---氧气---稀有气体---二氧化碳---其它

60.测定空气中氧气含量时，可选用的药品有哪些？为什么不选择木炭？

铜粉、红磷；木炭与氧气加热会生成二氧化碳气体

61.铜粉加热的文字表达式/现象？

铜+氧气 →氧化铜 ,红色粉末变黑

62.氧气含量测定时，有哪些注意事项？

药品要充足、装置要密封、冷却至室温再读数

63.简述空气中各成分分离的简要过程？该过程属于什么变化？

通过降温加压使空气液化，然后加热液态空气，利用空气中各成分的沸点的不同，使其在不同的温度下气化，从而将各种气体分离出来。

02

物理变化

64.分离空气能得到哪些气体？

氮气、稀有气体、氧气

65.氧气的主要用途？

①供给生物呼吸②支持燃料燃烧

66.氮气的主要用途？

①生产硝酸和氮肥②延长食品保质期③液氮制冷

67.稀有气体的主要用途？

①保护气②电光源

68.记入空气污染指数的有哪些物质？

CO NO2 SO2 O3 可吸入颗粒物、总悬浮颗粒物

69.化学式H2O具有哪些含义？

宏观：①水

②水由氢氧两种元素组成

微观：①一个水分子

②一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成

70.化学式Fe具有哪些含义？

宏观：①铁 ②铁元素

微观：①一个铁原子

71.写出下列化学式中数字2的意义

2H2O：2指2个水分子 2指一个水分子中含有2个氢原子

Mg2+：每个镁离子带２个单位的正电荷

CaO ：在氧化钙中，钙元素表现+2价

72.计算下列物质的化学式量：

H2O---18

CO2---44

Ca (OH) 2---74

73.实验室制取氧气用到的药品是什么？

过氧化氢溶液、二氧化锰

74.实验室制取氧气使用分液漏斗的优点？

控制化学反应速率

75.实验室可以用什么方法收集氧气？为什么？

向上排空气法---氧气的密度比空气的大，且不与空气中的成分反应

排水法---氧气不易溶于水，且不与水发生反应

76.收集氧气时，用什么方法验满？

将带火星的木条放在集气瓶口，若复燃则满

77.组装好装置后，该同学先向分液漏斗中加入水，然后将导管另一端浸入水中，并打开分液漏斗的活塞，观察导管口是否有气泡冒出，该操作的目的是什么？

检验装置气密性

78.催化剂的特点是什么？　　　　　　

一 变：化学反应速率改变（加快或是减慢）

二不变：质量不变、化学性质不变

79.实验室制取氧气的化学方程式

2KMnO4

K2MnO4+ MnO2 + O2↑

2KClO32KCl + 3O2↑

H2O22H2O+ O2↑

80.二氧化锰的作用是什么？

催化作用

81.选择发生装置和收集装置的依据？

发生装置---反应物的状态和反应条件

收集装置---气体的密度和溶解性

82.实验室制取氧气用到的实验仪器是什么？（列举三例）

分液漏斗、锥形瓶、集气瓶、水槽等

83.描述铁丝在纯氧中燃烧的现象

剧烈燃烧、火星四射、放热、生成黑色固体

84.铁丝在纯氧中燃烧的化学方程式

3Fe + 2O2

Fe3O4

85.氧化反应的判断

是否有氧气参加

86.氧化物的判断

二中有氧（两种元素、化合物、有氧元素）

87.收集满氧气的集气瓶为什么要正放在桌面？

氧气的密度比空气的大

88.铁丝燃烧实验，加水或细沙的目的

防止生成物炸裂集气瓶

89.实验室制取氧气的化学方程式

2H2O2

2H2O + O2↑

甲烷燃烧的方程式：

CH4+ 2O2

CO2 +2H2O

铁丝在纯氧中燃烧的方程式：

3Fe+ 2O2

Fe3O4

90.燃烧需要满足的条件是？灭火的原理三条？

物质具有可燃性，可燃物与氧气充分接触，温度达到着火点。

隔绝氧气，移走可燃物，降低温度。

91.促进燃烧的方法有哪些？

增大氧气浓度，增大可燃物与氧气的接触面积。

92.爆炸发生的条件？

可燃性气体或粉尘、爆炸极限、明火、有限的空间

93.三大化石燃料的共同点？

不可再生、混合物、都含有碳氢元素、燃烧生成二氧化碳和水

94.煤的综合利用包括哪些过程？属于什么变化？

煤的气化、焦化和液化。属于化学变化。

95.化石燃料的燃烧对环境的影响？

温室效应

大气污染：粉尘；产生SO2、氮的氧化物从而造成酸雨；燃烧不充分，一氧化碳污染

96.产生和消耗二氧化碳的主要途径？

产生：化石燃料的燃烧和生物的呼吸作用。消耗：植物的光合作用。

97.实验室制取二氧化碳所用药品：大理石或 石灰石和 稀盐酸

制取二氧化碳的化学方程式：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

收集方法：向上排空气法

验满方法：燃着的木条放在瓶口，熄灭则满

二氧化碳不能用排水法收集的原因：二氧化碳能溶于水

98.二氧化碳能用于灭火的原因是什么？还有什么其他用途（列两种）？

二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧。气体肥料，人工降雨。

99.检验二氧化碳的方法？原理？

将气体通入澄清石灰水中，变浑浊则为二氧化碳。

CO2+ Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O

100.二氧化碳为什么能使紫色石蕊试液变红？

CO2+H2O=H2CO3